Temperatura de un gas:
percepción macroscópica de la energía interna que contiene un gas. La energía
interna es aquella energía que poseen las moléculas para moverse: rotar, vibrar
y desplazarse. A mayor temperatura, mayor energía interna contiene el gas.
http://www.enciclopediadetareas.net/2010/09/volumen-presion-y-temperatura.html
Ley
de Boyle
Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó
a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta
es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de
Ley de Boyle - Mariotte.
La ley de Boyle establece
que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es
inversamente proporcional al volumen que ocupa.
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o
moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo
tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que
la presión será menor, ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas
contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen, la distancia que
tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques
en cada unidad de tiempo por lo que aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas
y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen es constante.
Por lo que la expresión matemática de esta ley es:
PV=K
Si la presión se
expresa en atmósferas (atm) y el volumen en litros (l), la constante k
estará dada en (l·atm), que son unidades de energía y entonces, la constante de Boyle representa el trabajo
realizado por el gas al expandirse o comprimirse.
Otra forma de expresar la Ley de Boyle es:
P1V1=P2V2
http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/Ley%20Boyle.htm
Ley de Charles
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o
simplemente Ley de Charles,
es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal,
mantenido a una presión constante, mediante una
constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas
a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta
y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que
la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido
al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a
una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen
del gas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_De_Charles
La ley de Gay-Lussac1 dice:
§
Si el volumen de una
cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente
entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
P/T=CONSTANTE
donde:
§
P es la presión
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Gay-Lussac
Ecuación General del estado gaseoso
La combinación de
la Ley de Boyle y
la Ley de Charles nos permite establecer una relación matemática entre el volumen, temperatura y presión de una muestra determinada de gas. Esta relación queda formulada así:
"La razón entre el producto Presión - Volumen y la Temperatura es una constante".
Donde: PV =nRT o P1V1/T1=P2V2/ T2
V = volumen n = constante
P = presión
n no. de moles o gramos
R =constante
T = temperatura
R= 0.0821 (lts)(atm)/ °K mol= 8.31 °J/°K mol
http://www.buenastareas.com/ensayos/Ley-General-Del-Estado-Gaseoso/156484.html
Concepto de Termodinámica
La termodinámica,
término griego que significa “termo”= calor, forma de energía en movimiento capaz de efectuar un trabajo; y dinámica = movimiento, es una rama de la ciencia Física,
experimental, que relaciona la energía mecánica
y la térmica con el trabajo externo realizado por un sistema,
considerando como sistema una porción del universo
exterior sujeto al estudio.
http://deconceptos.com/ciencias-naturales/termodinamica
Calor de Reacción
El calor de reacción,
Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de
una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una
definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los
reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma
presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del
sistema.
http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00121.htm
Calor de Formación
Calor que se absorbe o se desprende
cuando se forma un mol de compuesto a partir de sus elementos en sus estados de
agregación más estables a 25ºC y 1atm.
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/141-calculo-de-calor-de-reaccion-entalpias-de-formacion
Calor de Solución
Cuando se disuelve un soluto en un disolvente,
en general, se produce un intercambio de energía que se manifiesta en un
aumento o disminución de la temperatura del sistema. El calor absorbido o
liberado se denomina calor de disolución
La Electroquímica
Celdas Electroliticas
Es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en un electrolito capaz de originar energía eléctrica por medio de una reacción química. Si se produce una reacción química por el paso de electricidad a través de ella, tenemos las celdas electrolíticas. Cuando se combinan dos o más celdas en serie o paralelo se obtiene una batería. El acumulador de plomo es una batería constituida por tres celdas conectadas en serie.
Una celda electrolítica consta de un liquido conductor llamado electrolítico además de dos electrodos de composición similar. La celda como tal no sirve como fuente de energía eléctrica, pero puede conducir corriente desde una fuente externa denominada acción electrolítica. Se usa en electro deposición, electro formación, producción de gases y realización de muchos procedimientos industriales, un ejemplo es la refinación de metales. Si debido al flujo de la corriente los electrodos se tornan desiguales, es posible que ocurra una acción voltaica.
http://www.buenastareas.com/ensayos/Celdas-Electroliticas/3404743.html
Celdas Voltaicas Definición:
Dispositivo en el cual la transferencia
de electrones se fuerza al pasar por una vía externaen lugar de hacerse
directamente entre los reactivos.
Una celda voltaica es un dispositivo experimentalempleado para producir energía eléctrica a partir
de una reacción redox. La principal característica de la celdavoltaica
es la pared porosa que separa las dos soluciones evitando que se mezclen.
http://es.scribd.com/doc/91727918/Celdas-Voltaicas